sambungan..

• Pada alkena dan alkana memiliki isomer geometri tapi mengapa pada senyawa alkuna tdak memiliki isomer geometris ?

*Komentar : Kemungkinan ini semua karena alkuna bentuk molekulnya linier. 
         
(+) Isomer geometri
Lalu bagaimana dengan gugus hidrokarbon yang lain seperti alkohol, keton, aldehida yang mempunyai ikatan rangkap memiliki isomer geometri ? atau sebaliknya ?

• Mengapa ikatan π pada struktur linier asetilena tidak dapat berotasi bebas karena membentuk 180 derajat, sedangkan jika dapat bandingkan dengan alkena yang memiliki isomer geometri 1200 seperti di bawah :

120 derajat, ikatan π yang ada membentuk gugus dapat berotasi bebas mengelilingi ikatan rangkap.
*Komentar : Kemungkinan perbedaan sudut orientasi dan adanya gugus lain yang di ikat pada senyawa ini dapat mengakibatkan atau mempengaruhi ada atau tidaknya isomer geometri seperti pada asetilena tersebut.

• Mengapa etena lebih mudah larut dalam air bila di bandingkan dengan etana, yang membedakan hanya etena senyawa alkena dan etana senyawa alkana ?

*Komentar : kemungkinan ini di karena kan sifat etena yang polar (ada kemiripan kepolaran larut dalam air), pada etana yang merupakan senyawa alkana adalah ikatan kovalen yang bersifat non-polar yang jauh lebih kuat dari H2O sedangkan H2O seperti yang kita ketahui adalah sifat polarnya yang kuat. Namun apakah hanya perbedaan polar dan non-polar saja yang mempengaruhi atau ada faktor lain mungkin ikatan π, ikatan ∂ atau pun struktur geometrisnya ?

• Mengapa ikatan CH alkunil lebih polar dari pada ikatan CH alkana dan alkena ? Bentuk struktur ikatan rangkap tiganya adalah :

*Komentar : Hibridisasi sp di sebabkan bentuknya linear (dua ikatan π antara C dan H pada satu ikatan sigma C ¬  C) dengan sudut 180 derajat. Adanya ikatan kovalen dalam ikatan CH di atas dan karena adanya ikatan rangkap yang tumpang tindih itu membuat interaksinya lemah sehingga lebih mudah bereaksi karena itu karbon sp lebih bersifat menarik elektron (polar) dari pada alkana dan alkena.